碳是一種具有還原性的非金屬。在一定條件下，用碳可以還原氧化銅生成銅單質(zhì)。

實驗用品

試管、試管夾、鐵架臺、水槽、氧化銅粉末、碳粉、藥匙、研缽、研杵、坩堝、泥三角、酒精燈、火柴、坩堝鉗、酒精噴燈、試管、澄清石灰水、玻璃導(dǎo)管、單孔橡膠塞、托盤天平（帶砝碼盒和鑷子）、稱量紙。

方程式

注：以下反應(yīng)的反應(yīng)條件都是高溫。

主要反應(yīng)：

C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑（置換反應(yīng)）

副反應(yīng)：

C+CuO=高溫=Cu+CO↑（炭過量）

碳氧化銅銅一氧化碳

C+4CuO=高溫=2Cu2O+CO2↑（氧化銅過量）

實驗

操作方法

1、按右圖組裝除裝有澄清石灰水的試管外的所有儀器。

2、將玻璃導(dǎo)管一端伸入盛有水的水槽之中并用手握住試管或用酒精燈加熱（加熱前預(yù)熱）試管，如玻璃導(dǎo)管口處有氣泡冒出，說明儀器氣密性良好，反之，須在導(dǎo)管與單孔橡膠塞，單孔橡膠塞與玻璃導(dǎo)管重新連接，在連接處涂上少量水。

將托盤天平放置于水平桌面上，在托盤天平的左盤與右盤上放上兩張形狀面積薄厚完全相同的稱量紙。在右盤上用鑷子放置一個10g的砝碼，并用藥匙緩慢向左盤上的稱量紙上加入氧化銅。帶到托盤天平的指針指向正中刻度時，將盛有氧化銅的稱量紙移出托盤天平，并將稱量紙上的氧化銅倒入干凈的研缽中，經(jīng)過研磨后把研缽中的氧化銅倒入坩堝中并將坩堝放置在泥三角上用酒精燈加熱（需預(yù)熱）。除須稱取1g碳粉外步驟同上。

3、把經(jīng)過烘干的碳粉與氧化銅粉末混合均勻，用藥匙或紙槽小心地鋪在試管底部，并根據(jù)上圖將試管固定在鐵架臺上。并將玻璃導(dǎo)管的一端伸入盛有澄清石灰水的試管中。

4、用酒精噴燈加熱盛有氧化銅粉末與碳粉的試管中（需預(yù)熱），集中加熱藥品所在部位 - 加熱時間不能太長，試管可能會能變形）。當(dāng)試管中的黑色粉末（氧化銅與碳粉的混合物）逐漸出現(xiàn)紫紅色或紅色晶體后停止加熱。

6、先撤出伸入盛有澄清石灰水的試管的玻璃導(dǎo)管，再撤出酒精燈。待試管冷卻后（冷卻時緒防止空氣進(jìn)入試管中）將試管從鐵架臺上拆卸下來，并將試管中的粉末倒在一張干凈的白紙上，將粉末攤開后觀察。

分析與結(jié)論

在這個反應(yīng)里，氧化銅失去氧而變成單質(zhì)銅。這種含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)，叫做還原反應(yīng)。其中碳是還原劑。木炭是使氧化銅還原為銅的物質(zhì)，它具有還原性。單質(zhì)碳的還原性可用于冶金工業(yè)。

實驗現(xiàn)象

黑色粉末逐漸變成光亮的紫紅色，生成氣體通入澄清的石灰水后，使澄清石灰水變渾濁。

有時會伴有暗紅色固體生成（氧化亞銅）