內(nèi)能（internal?energy）從微觀的角度來看，是分子無規(guī)則運(yùn)動能量總和的統(tǒng)計平均值。分子無規(guī)則運(yùn)動的能量包括分子的動能、分子間相互作用勢能以及分子內(nèi)部運(yùn)動的能量。物體的內(nèi)能不包括這個物體整體運(yùn)動時的動能和它在重力場中的勢能。

原則上講，物體的內(nèi)能應(yīng)該包括其中所有微觀粒子的動能、勢能、化學(xué)能、電離能和原子核內(nèi)部的核能等能量的總和，但在一般熱力學(xué)狀態(tài)的變化過程中，物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)和核結(jié)構(gòu)不發(fā)生變化，所以可不考慮這些能量的改變。但當(dāng)在熱力學(xué)研究中涉及化學(xué)反應(yīng)時，需要把化學(xué)能包括到內(nèi)能中?。

含義

微觀定義

從微觀上說，系統(tǒng)內(nèi)能是構(gòu)成系統(tǒng)的所有分子無規(guī)則運(yùn)動動能、分子間相互作用勢能、分子內(nèi)部以及原子核內(nèi)部各種形式能量的總和??。后面兩項在大多物理過程中不變，因此一般只需要考慮前兩項，二者的總和就是通常所指的內(nèi)能。但在涉及電子的激發(fā)、電離的物理過程中或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時分子內(nèi)部（不包括原子核內(nèi)部）的能量將大幅變化，此時內(nèi)能中必須考慮分子內(nèi)部的能量。核內(nèi)部能量僅在核物理過程中才會變化，因此絕大多數(shù)情形下，都不需要考慮這一部分的能量。內(nèi)能的絕對量（主要是其中的核內(nèi)部能量部分）還不完全清楚，但不影響解決一般問題，對于內(nèi)能我們常常關(guān)心的是其變化量。

宏觀定義

拋開物質(zhì)內(nèi)部的結(jié)構(gòu)細(xì)節(jié)，從宏觀上說，內(nèi)能是與系統(tǒng)在絕熱條件下做功量相聯(lián)系的，描述系統(tǒng)本身能量的一種狀態(tài)函數(shù)。內(nèi)能的宏觀定義式為：ΔU=Wa，其中ΔU為內(nèi)能的變化量，Wa為絕熱過程外界對系統(tǒng)的做功量。在宏觀定義中，內(nèi)能是一個相對量。

內(nèi)能是系統(tǒng)的一種狀態(tài)函數(shù)（簡稱態(tài)函數(shù)），即內(nèi)能可以表達(dá)為系統(tǒng)的某些狀態(tài)參量（例如壓強(qiáng)、體積等）的某種特定的函數(shù)，函數(shù)的具體形式取決于具體的物質(zhì)系統(tǒng)（具體地說，取決于物態(tài)方程）。當(dāng)系統(tǒng)處于某一平衡態(tài)時，系統(tǒng)的一切狀態(tài)參量將取得定值，內(nèi)能作為這些狀態(tài)參量的特定函數(shù)也將取得定值（盡管還不清楚它的絕對數(shù)值是多少）。

對于一定量物質(zhì)構(gòu)成的系統(tǒng)，通過做功、熱傳遞與外界交換能量，引起系統(tǒng)狀態(tài)變化，而導(dǎo)致內(nèi)能改變，其間的關(guān)系由熱力學(xué)第一定律給出。對于不存在宏觀動能變化的系統(tǒng)，則有ΔU=W+Q，其中ΔU為內(nèi)能的變化量，W為外界對系統(tǒng)的做功量，Q為系統(tǒng)（從外界）的吸熱量，該式稱為熱力學(xué)第一定律的常用表達(dá)式。內(nèi)能的概念建立在焦耳等人大量精密的熱功當(dāng)量實驗的基礎(chǔ)之上。能量和內(nèi)能概念的建立標(biāo)志著能量轉(zhuǎn)化與守恒定律（即熱力學(xué)第一定律）的真正確立。

分類

狹義內(nèi)能

在一般的物理問題中（不涉及電子的激發(fā)電離，化學(xué)反應(yīng)和核反應(yīng)），內(nèi)能中僅分子動能和勢能兩部分會發(fā)生改變，此時我們只關(guān)心這兩部分，而將這兩部分之和定義為內(nèi)能。這是一種簡化的定義，即狹義內(nèi)能。在涉及電子的激發(fā)電離，化學(xué)反應(yīng)和核反應(yīng)時，為不引起誤解狹義內(nèi)能應(yīng)嚴(yán)格稱為熱力學(xué)能（以前稱為熱能，熱能這一概念在一些工程領(lǐng)域內(nèi)仍廣泛使用）。

廣義內(nèi)能

在不涉及核反應(yīng)的物理過程或化學(xué)過程中，原子核內(nèi)部的能量不會改變，此時可以將內(nèi)能定義為熱力學(xué)能與電子能之和。

最廣義的內(nèi)能就是物體或系統(tǒng)內(nèi)部一切微觀粒子的一切運(yùn)動形式所具有的能量總和。即熱力學(xué)能、電子能與原子核內(nèi)部能量之和。

性質(zhì)

內(nèi)能是物體、系統(tǒng)的一種固有屬性，即一切物體或系統(tǒng)都具有內(nèi)能，不依賴于外界是否存在、外界是否對系統(tǒng)有影響。內(nèi)能是一種廣延量（或容量性質(zhì)），即其它因素不變時，內(nèi)能的大小與物質(zhì)的數(shù)量（物質(zhì)的量或質(zhì)量）成正比。

當(dāng)系統(tǒng)發(fā)生某一變化，從原先的平衡態(tài)過渡到另一個新的平衡態(tài)時，內(nèi)能的變化量僅取決于變化前后的系統(tǒng)狀態(tài)，而與這個變化是如何發(fā)生的（例如變化的快慢）以及變化經(jīng)歷了怎樣曲折的過程（例如是經(jīng)歷一個等溫過程、等壓過程還是一個任意過程）完全無關(guān)。內(nèi)能的這一性質(zhì)和功、熱量有著本質(zhì)的區(qū)別。

功和熱量都是系統(tǒng)與外界之間交換的能量，或者說系統(tǒng)（從外界）吸收或放出（給外界）的能量。一旦系統(tǒng)對外界做了功或傳了熱，這部分能量就不再是系統(tǒng)的能量（即不再是系統(tǒng)內(nèi)能的一部分），而是變成外界物體的能量（構(gòu)成外界物體內(nèi)能或動能的一部分）。系統(tǒng)只存在或含有內(nèi)能（內(nèi)能的存在不依賴于外界），不存在熱量或功（離開外界和系統(tǒng)的相互作用，談不上熱量和功）。僅當(dāng)系統(tǒng)在外界（外力或溫差）的作用下，系統(tǒng)內(nèi)能中的一部分以功或熱量這兩種能量形式傳給外界（或反之）。功和熱量的大小，不僅取決于系統(tǒng)變化前后的狀態(tài)，還取決于變化的每一細(xì)節(jié)過程。

變化途徑

（1）做功可以改變物體的內(nèi)能。（如鉆木取火）

當(dāng)外力對物體做正功時，物體內(nèi)能增大，反之亦反。

（2）熱傳遞可以改變物體的內(nèi)能。（如放置冰塊使物體降溫）

熱傳遞的三種形式：熱傳導(dǎo)，熱對流（一般見于氣體和液體）以及熱輻射。熱傳遞的條件是物體間必須有溫度差。

相關(guān)拓展

分子的動能

包括分子的平動能、轉(zhuǎn)動能和振動動能（分子的振動同時具有振動勢能，一般將振動動能和振動勢能統(tǒng)稱為振動能）。

分子內(nèi)部的能量

分子（包括一般所指的分子、原子和離子，見前文注）內(nèi)部的能量主要取決于電子的能量和核內(nèi)部的能量。核內(nèi)部的能量僅在核物理過程中發(fā)生變化，因此在其它一切情形時，都可以認(rèn)為分子內(nèi)部的能量主要就是電子的能量。更準(zhǔn)確地說包括了電子的動能，電子和核的引力勢能，電子和電子間的斥力勢能（單電子原子、離子或分子不存在該能），核與核間的斥力勢能（不存在化學(xué)鍵的孤立原子不存在該能）。

分子間的相互作用勢能

該種勢能來源于分子間的引力和斥力。分子間力又稱范德華力，廣義的分子間力還包括氫鍵力等分子間特殊作用力。分子間力本質(zhì)上都是電磁力，其大小、正負(fù)（即表現(xiàn)為引力還是斥力）由分子的偶極矩和分子間的距離所決定。由于電子的運(yùn)動是隨機(jī)的，因此分子的偶極矩的大小和方向也是隨機(jī)的，從而分子間引力和斥力同時存在并不斷變化（化學(xué)鍵力本質(zhì)上也是電磁力，但存在于分子內(nèi)部，并且大小比分子間力大1-2個數(shù)量級）。