還原劑，是指自由基及活性氧的清除劑、阻斷劑及修復(fù)劑等物質(zhì)的總稱。是在氧化還原反應(yīng)里，失去電子或有電子偏離的物質(zhì)。還原劑也是抗氧化劑，具有還原性，被氧化，其產(chǎn)物叫氧化產(chǎn)物。還原與氧化反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的，即是說(shuō)，還原劑在與被還原物進(jìn)行氧化反應(yīng)的同時(shí)，自身也被氧化，而成為氧化物。所含的某種物質(zhì)的化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑。

簡(jiǎn)介

廣義的抗氧化劑是指自由基及活性氧的清除劑、阻斷劑及修復(fù)劑等物質(zhì)的總稱。也就是說(shuō)只有可以清除自由基及活性氧的還原劑才是抗氧化劑，還原劑與抗氧化劑不是對(duì)等概念，更不是所謂的別稱。

還原劑失去電子自身被氧化變成氧化產(chǎn)物，如用氫氣還原氧化銅的反應(yīng)，氫氣失去電子被氧化變成水。還原劑在反應(yīng)里表現(xiàn)還原性。

還原能力強(qiáng)弱是還原劑失電子能力的強(qiáng)弱，如鈉原子失電子數(shù)目比鋁電子少，鈉原子的還原能力比鋁原子強(qiáng)。含有容易失去電子的元素的物質(zhì)常用作還原劑，在分析具體反應(yīng)時(shí)，常用元素化合價(jià)的升降進(jìn)行判斷：所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑。

應(yīng)用在焊條及焊絲上，例如Mn,Si,Al,Ti及Zr等元素，可有效阻止氧的滲入使不致在焊道金屬中形成氧化物及氣孔。

判別

在化合價(jià)有改變的氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)由低變高的物質(zhì)稱作還原劑，可做抗氧化劑，具有還原性，被氧化，其產(chǎn)物叫氧化產(chǎn)物。

還原劑是相對(duì)的概念，因?yàn)橥晃镔|(zhì)可能隨反應(yīng)物質(zhì)的不同，呈現(xiàn)還原劑或氧化劑的特性。

如:SO2+2HNO3→H2SO4+2H2O+NO2的反應(yīng)中中SO2是還原劑。但在H2S+SO2→S+H2O中，SO2卻是氧化劑。

氧化劑和還原劑分辨口訣：

1、升—失—氧—還

意思是：一個(gè)元素，在反應(yīng)過(guò)程中，化合價(jià)升高——失去電子——被氧化——發(fā)生氧化反應(yīng)——生成氧化產(chǎn)物，那它本身就是還原劑。

2、降—得—還—氧

意思是：一個(gè)元素，在反應(yīng)過(guò)程中，化合價(jià)降低——得到電子——被還原——發(fā)生還原反應(yīng)——生成還原產(chǎn)物，那它本身就是氧化劑。

一般我們口訣是：升失氧；降得還。

反應(yīng)

氧化還原反應(yīng) - oxidation-reduction reaction,也作redox reaction是在反應(yīng)前后元素的化合價(jià)具有相應(yīng)的升降變化的化學(xué)反應(yīng)。在反應(yīng)過(guò)程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。

這種反應(yīng)可以理解成由兩個(gè)半反應(yīng)構(gòu)成，即氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。此類反應(yīng)都遵守電荷守恒。在氧化還原反應(yīng)里，氧化與還原必然以等量同時(shí)進(jìn)行。兩者可以比喻為陰陽(yáng)之間相互依靠、轉(zhuǎn)化、消長(zhǎng)且互相對(duì)立的關(guān)系。有機(jī)化學(xué)中也存在氧化還原反應(yīng)。

區(qū)別

物質(zhì)與氧反應(yīng)，生成氧化物的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)。有含氧的化合物反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)，比如如果生成的化合物雖然含氧，但不是氧化物的話，就不叫氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)就是指化合價(jià)升高的反應(yīng)。

氧化、還原概念久已為人們所認(rèn)識(shí)和應(yīng)用了。人們對(duì)它的認(rèn)識(shí)有一個(gè)過(guò)程，是逐步深化的。氧化反應(yīng)本來(lái)的意思是指燃料在空氣或氧氣里的燃燒，金屬的灼燒和銹蝕，生物的呼吸，等等。還原反應(yīng)被描述為從金屬礦石中提煉出金屬來(lái)，等等。所以得氧就是氧化反應(yīng)，失氧就是還原反應(yīng)。

但是，又發(fā)現(xiàn)在有些反應(yīng)里，氧化并沒(méi)有得氧，而是失去了氫。如硫化氫溶液暴露在空氣里跟氧氣反應(yīng)，生成硫和水。2H2S+O2=2H2O+2S在這個(gè)反應(yīng)里，H2S的被氧化是失去了氫，氧氣的被還原卻是得到了氫。

這樣，氧化、還原概念又有所擴(kuò)展，氧化反應(yīng)就是得氧或失氫，還原反應(yīng)就是失氧或得氫。這個(gè)概念雖然是淺顯的，但到今天也仍然沒(méi)有失去它的意義。

許多有機(jī)化學(xué)的和生物化學(xué)的氧化還原反應(yīng)常常是更直接地以失氫、得氫來(lái)衡量，如在光合作用里，水的被氧化是失氫，二氧化碳的被還原是得氫。氧化、還原的概念后來(lái)又進(jìn)一步擴(kuò)展到除氧氣以外的非金屬，如氯氣、硫等的反應(yīng)。

FeCl2的溶液容易在空氣里被氧化為FeCl3，這是氧化反應(yīng)。12FeCl2+6H2O+3O2=8FeCl3十4Fe - OH3↓但是，F(xiàn)eCl2也很容易跟Cl2起反應(yīng)，生成FeCl3。2FeCl2+Cl2=2FeCl3研究了這二個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，發(fā)現(xiàn)氧化、還原與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。失去電子的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，得到電子的反應(yīng)是還原反應(yīng)。

氧化還原反應(yīng)必然同時(shí)發(fā)生的這一現(xiàn)象自然更深刻地被人們所認(rèn)識(shí)了，因?yàn)檫€原劑失去的電子，必然同時(shí)為氧化劑所獲得。對(duì)于離子化合物的氧化還原反應(yīng)來(lái)說(shuō)，電子是完全失去或完全得到的。

但是，對(duì)于共價(jià)化合物來(lái)說(shuō)，在氧化還原反應(yīng)中，有電子的偏移，但還沒(méi)有完全的失去或得到，那么用氧化數(shù)來(lái)表示就更為合理。

例如H2+Cl2=2HCl這個(gè)反應(yīng)的生成物是共價(jià)化合物，氫原子的電子沒(méi)有完全失去，氯原子也沒(méi)有完全得到電子，只是形成的電子對(duì)偏離于氫，偏向于氯罷了。這樣，氧化數(shù)的升高就是氧化，氧化數(shù)的降低就是還原。在氧化還原反應(yīng)里，總的來(lái)說(shuō)一種元素氧化數(shù)升高的數(shù)值總是跟另一種元素氧化數(shù)降低的數(shù)值相等。

氧化劑:物質(zhì)的氧化性、還原性氧化劑易于得到電子，具有氧化性。還原劑易于失去電子，具有還原性。所謂氧化性，是指具有氧化別的元素的能力，即奪取電子的能力；還原性是指具有還原別的元素的能力，即失去電子的能力。一般地說(shuō)，強(qiáng)氧化劑，它的氧化性強(qiáng)，自身易被還原；強(qiáng)還原劑，它的還原性強(qiáng)，自身易被氧化。

金屬元素的原子易于失去電子，因此，它具有還原性。越活潑的金屬元素的單質(zhì)，是越強(qiáng)的還原劑，具有越強(qiáng)的還原性。由此可見(jiàn)，元素的金屬性的強(qiáng)弱跟它的還原性強(qiáng)弱是一致的。常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序，也就是還原性順序。許多非金屬元素的原子易于得到電子，因此，它們具有氧化性。

越活潑的非金屬元素的單質(zhì)，是越強(qiáng)的氧化劑，具有越強(qiáng)的氧化性。由此可見(jiàn)，元素的非金屬性的強(qiáng)弱跟它的氧化性強(qiáng)弱是一致的。由于元素的金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱分別跟元素的還原性、氧化性強(qiáng)弱相對(duì)應(yīng)，因此，元素周期表反映元素金屬性、非金屬性變化規(guī)律的同時(shí)，也反映出元素還原性、氧化性的變化規(guī)律。

還原劑 - 化學(xué)名詞

簡(jiǎn)介

相關(guān)分類

硫酸亞鐵

氯氣

典型還原劑

判別

反應(yīng)

區(qū)別

還原劑 - 化學(xué)名詞

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