復(fù)分解反應(yīng)（double decomposition reaction）是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)（AB+CD=AD+CB）。復(fù)分解反應(yīng)是化學中四大基本反應(yīng)類型之一，其實質(zhì)是：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種物質(zhì)在水溶液中交換離子，結(jié)合成難電離的物質(zhì)——沉淀、氣體或弱電解質(zhì)（最常見的為水），使溶液中離子濃度降低，化學反應(yīng)即向著離子濃度降低的方向進行?？珊営洖锳B+CD=AD+CB。其本質(zhì)為離子間的反應(yīng)。反應(yīng)前后各元素化合價不變，一定不是氧化還原反應(yīng)。

概念簡介

由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。

可簡記為AB＋CD=AD＋CB

復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中的離子結(jié)合成難電離的物質(zhì)（如水）、難溶的物質(zhì)或揮發(fā)性氣體，而使復(fù)分解反應(yīng)趨于完成。

為了正確書寫復(fù)分解反應(yīng)的化學方程式，必須熟記常見酸、堿、鹽的溶解性表，正確地運用物質(zhì)的溶解性。

從宏觀角度來說，反應(yīng)能否發(fā)生是有特定條件的。對生成物而言，兩種化合物之間進行成分交換后生成的另外兩種化合物中必有水、氣體或沉淀；對反應(yīng)物而言，當反應(yīng)物中沒有酸時，反應(yīng)物要均可溶于水時反應(yīng)才能發(fā)生。

發(fā)生條件

堿性氧化物+酸：酸的酸性較強（如HCl、H2SO4、HNO3等），可發(fā)生反應(yīng)。

酸+堿（中和反應(yīng)）：當酸、堿都很弱時，不發(fā)生反應(yīng)。

酸+鹽：強酸制弱酸；交換離子后有沉淀；強酸與碳酸鹽反應(yīng)；滿足一個條件即可發(fā)生反應(yīng)。

堿+鹽：強堿與銨鹽反應(yīng)；兩種反應(yīng)物都可溶、交換離子后有沉淀、水、氣體三者之一；滿足一個條件即可發(fā)生反應(yīng)。

鹽+鹽：兩種反應(yīng)物都可溶，交換離子后有沉淀、水、氣體三者之一。

方法指導

酸、堿、鹽溶液間的反應(yīng)一般是復(fù)分解反應(yīng)。無機化學中，很少有既是復(fù)分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的，在中學階段不考慮化合價變化的復(fù)分解反應(yīng)，如Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4（硅烷氣體）。

反應(yīng)示例

酸與鹽

反應(yīng)時酸完全可以不溶，例如硅酸溶于碳酸鈉濃溶液。

如：2HCl+CaCO?=CaCl?+H?O+CO?↑（生成H?CO?和CaCl?,H?CO?不穩(wěn)定分解成H?O和CO?）

BaCl?+H?SO?=BaSO?↓+2HCl

AgNO?+HCl=AgCl↓+HNO?

注：大多數(shù)酸都可以與碳酸鹽 - 碳酸氫鹽反應(yīng)，生成新鹽，水和二氧化碳。 - 以鈉鹽為例）

如：Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑（生成H?CO?和NaCl,H?CO?不穩(wěn)定分解成H?O和CO?）

Na?CO?+H?SO?=Na?SO?+H?O+CO?↑（生成H?CO?和Na?SO?,H?CO?不穩(wěn)定分解成H?O和CO?）

NaHCO?+HCl=NaCl+H?O+CO?↑（生成H?CO?和NaCl,H?CO?不穩(wěn)定分解成H?O和CO?）

2NaHCO?+H?SO?=Na?SO?+2H?O+2CO?↑（生成H?CO?和Na?SO?,H?CO?不穩(wěn)定分解成H?O和CO?）

酸與堿

反應(yīng)物中至少有一種是可溶的。

如：H?SO?+Cu - OH?=CuSO?+2H?O

H?SO?+Ca - OH?=CaSO?↓+2H?O

H?SO?+2NaOH=Na?SO?+2H?O

H?SO?+Ba - OH?=BaSO?↓+2H?O

2HCl+Cu - OH?=CuCl?+2H?O

2HCl+Ca - OH?=CaCl?+2H?O

HCl+NaOH=NaCl+H2O

2HCl+Ba - OH?=BaCl?+2H?O

鹽與鹽（可溶）

反應(yīng)時一種鹽完全可以不溶，生成物至少有一種不溶（除非產(chǎn)生氣體），例如硫酸氫鈉溶解碳酸鎂。

如：Na?SO?+BaCl?=2NaCl+BaSO?↓

Na?CO?+CaCl?=2NaCl+CaCO?↓

Na?CO?+BaCl?=2NaCl+BaCO?↓

鹽與堿

反應(yīng)時鹽和堿均可溶于水，堿難溶的例子見于硫酸氫鹽溶解氫氧化鎂，鹽難溶的例子見于氫氧化鈉溶解硫酸鉛

如：2NaOH+CuSO?=Na?SO?+Cu - OH?↓

NaOH+NH?Cl=NaCl+NH?↑+H?O

Na?CO?+Ca - OH?=CaCO?↓+2NaOH

3NaOH+FeCl?====Fe - OH?↓+3NaCl

Fe - OH?與NaCl不會發(fā)生反應(yīng)

Fe - OH?與NaCl也不會發(fā)生反應(yīng)

酸與金屬氧化物

例如：鹽酸除鐵銹:Fe?O?+6HCl=2FeCl?+3H?O

注意：氯離子對反應(yīng)有促進作用，硫酸根離子對反應(yīng)有抑制作用

- 6特例:NaOH+Al - OH?═NaAlO?+2H?O

反應(yīng)判斷

根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)趨于完成的條件，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生需要一定條件。下面從反應(yīng)物和生成物兩方面，按以下四類反應(yīng)具體分析復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。

（1）酸+鹽─→新酸+新鹽

反應(yīng)物中酸必須是可溶的，生成物中至少有一種物質(zhì)是氣體或沉淀或水。

如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑

（2）酸+堿─→鹽+水

反應(yīng)物中至少有一種是可溶的。

如：H2SO4＋Cu - OH2=CuSO4＋2H20

（3）鹽+鹽─→兩種新鹽

反應(yīng)物中的兩種鹽都是可溶性的，且反應(yīng)所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的。

如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓

（4）鹽+堿─→新鹽+新堿

反應(yīng)物一般都要可溶，生成物中至少有一種是沉淀或氣體（只有按鹽跟堿反應(yīng)才能生成氣體）。

如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu - OH2↓ NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O

Fe - OH3與NaCl不發(fā)生反應(yīng)

特別注意

特別要注意的是，像CO2+Ca - OH2=CaCO3↓+H2O這樣的反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)。因為，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的定義。只有兩種化合物互相交換成分，生成兩種新的化合物的反應(yīng)才是復(fù)分解反應(yīng)。如H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl這個反應(yīng)中，硫酸的成分（氫離子和硫酸根離子）與氯化鋇的成分（氯離子和鋇離子）互相交換，形成了硫酸鋇和鹽酸。而CO2+Ca - OH2=CaCO3↓+H2O反應(yīng)中二氧化碳的成分（碳離子和氧離子）并沒有與氫氧化鈣的成分（鈣離子和氫氧根離子）互相交換，所以這樣的反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)。同理，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O和SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O之類的反應(yīng)也不是復(fù)分解反應(yīng)。（見浙教版《科學》九上第一章第4節(jié)）。